Question

11．請(qǐng)回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①100℃時(shí)1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液   b．CH₃COONa 溶液  c．Na₂CO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；（填序號(hào)）
②25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）①K_w=c（H⁺）•c（OH^-）；溫度不同，K_w不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；
②水解的鹽促進(jìn)水的電離；
（2）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越��；
②25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：（1）①水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（100℃）；
A點(diǎn)c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，故A點(diǎn)為25℃；B點(diǎn)c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ，故B點(diǎn)為100℃．
100℃時(shí)1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=1mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-12；
故答案為：1×10^-12，＜；
②NH₄Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；
故答案為：促進(jìn)；
（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞b；故答案為：c＞a＞b； 
②25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性和pH的計(jì)算判斷，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強(qiáng)．要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比HCN�。�