【題目】下圖均是由4個碳原子結(jié)合成的五種有機物(氫原子沒有畫出) 回答下列問題:

(1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學(xué)式為___________________。

(2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是 ________(填字母,下同)。

(3)e互為同分異構(gòu)體的是_____________________

(4)五種物質(zhì)中4個碳原子一定處于同一平面的有_______________。

(5)寫出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________(C除外)。

【答案】C4H4 bcd d bcde CH2=CH-CH2-CH3

【解析】

根據(jù)題干信息,結(jié)合碳原子最多可形成四根鍵可以得出a、bc、de的分子式分別為:C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6a為烷烴,b、c、d含有碳碳雙鍵,均為烯烴,e含有碳碳三鍵,為炔烴,碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu),據(jù)此可回答問題。

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,五種物質(zhì)中,a為正四面體形,再由上述分析,a的化學(xué)式為C4H4,故答案為:C4H4;

(2)因為b、c、d均含有碳碳雙鍵,故三種物質(zhì)均為烯烴,分別為2-丙烯、2-丁烯和1,3-丁二烯,故答案為bcd;

(3)e1-丁炔,含有碳碳三鍵,分子式為C4H6abcd中只有d(1,3-丁二烯)與其分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,故答案為d;

(4) 碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu),故五種分子中4個碳原子一定處于同一平面的有bcde,故答案為:bcde

(5)b的分子式為C4H8,含有一個不飽和度,雙鍵在2號碳上,與其為同分異構(gòu)體的可以是官能團位置異構(gòu),CH2=CH-CH2-CH3,也可以是官能團種類異構(gòu),可以為環(huán)烷烴,如,故答案為:CH2=CH-CH2-CH3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改革開放四十年來,我國在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就,下列工程使用的部分材料如下所示,其中屬于有機高分子的是

A. 港珠澳大橋橋墩——混凝土

B. “人造太陽”核聚變實驗裝置——鎢合金

C. 高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯

D. “玉兔”月球車太陽能電池帆板——硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定意義重大,氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。人工固氮最有效的方法是合成氦,一種工業(yè)合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出):

回答下列問題:

Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知:H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol;H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mola=____kJ/mol。

(2)在密閉容器中,既能加快反應(yīng)速率,又一定能提高平衡體系中H2體積分數(shù)的措施是_____(填序號)。

a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后,通過步驟C合成氨,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

(3)若T℃下,向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N23mol H2,1分鐘后達到化學(xué)平衡狀態(tài),測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍。則:

①下列敘述可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.3v(H2)=2v(NH3) b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1NN鍵斷裂的同時有3HH鍵生成

t分鐘內(nèi)v(H2)=_______

T℃下該反應(yīng)的K=___________(列出計算式即可)。

④一定條件下,向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的N2和等物質(zhì)的量的H2進行合成氨反應(yīng),均反應(yīng)1小時、測得N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示,a、b、c三點中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點有_________,乙裝置中N2轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______

(4)我國科學(xué)家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N,其固氮原理如圖所示,該裝置中,陰極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g4℃)、0.34g25℃)、6.8g95℃)。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y,F(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純:裝置:

操作:①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_________

A.用甲裝置溶解樣品,X 在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾,Y 在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序為:③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯及其同系物是現(xiàn)代居室污染物的主要來源;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出分子式為C6H6的一種含碳碳三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式:_________

(2)已知1,3-環(huán)己二烯( )脫去2 mo1H 變成苯放出熱量。則苯比1,3-環(huán)己二烯_____________(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)

(3)苯的凱庫勒式不能解釋的事實是______(填字母)。

a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)

c.溴苯?jīng)]有芳香族類同分異構(gòu)體

d.鄰二溴苯只有一種

(4)現(xiàn)代化學(xué)認為苯分子中碳碳之間的鍵是__________,故苯分子既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(”)使酸性高猛酸鉀溶液褪色;甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯的反應(yīng)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,同時也是實驗室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強氧化劑,其溶液中c(H+)=c(OH-),則常溫下0.01molL-1HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq),若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1,則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]

(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素,用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示:

MnSO4中含有的化學(xué)鍵類型有_______________

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________,濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì),還原過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________,此反應(yīng)中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示,則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 b.60 c.80 d.100

沉錳中有無色無味的氣體生成,還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中,2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是(

A. v(H2SO4)0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)1mol (Lmin)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(等于”“大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)

3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________

20℃時,0.1 mol/L NH4Al(SO4)22c(SO)c(NH)3c(Al3)________。

4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、cd四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有 20 mL0.1mol·L-1 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 HA 溶液,加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A.25℃ pH=2 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點溶液中存在:c(Na+ ) > c(A-> c(OH-> c(H+

C.P 點溶液中存在:3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小,M 點水電離程度小于 P

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