20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）金屬性最強的元素單質(zhì)與氧氣反應生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學式）．
（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是NaOH（填元素符號，下同），堿性最強的是HClO4；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4_（填化學式）．

分析 （1）1-18號元素中金屬Na的金屬性最強，與氧氣反應得到氧化鈉、過氧化鈉；
（2）金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性最強；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
（3）有機化合物的種類最多，據(jù)此判斷形成化合物種類最多的元素；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）金屬性最強的為Na，與氧氣反應生成的化合物有：Na2O、Na2O2，
故答案為：Na2O；Na2O2；
（2）金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，元素周期表1～18號元素中Na的金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性最強；
Cl的非金屬性僅次于O、F，但O、F無正價，最高價氧化物對應的水化物HClO4酸性最強，
故答案為：NaOH；HClO4；
（3）有機化合物的種類最多，主要含C、H元素，
故答案為：C、H；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性氨氣＞甲烷，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性硅烷＜甲烷，所以NH3的穩(wěn)定性強于SiH4，
故答案為：SiH4；NH3．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，題目難度中等，側(cè)重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，把握原子半徑的比較規(guī)律及非金屬性的比較方法為解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/0C密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤濕    b．干燥       c．檢漏        d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%
（8）已知正丁醛在堿性條件下可以被新制氫氧化銅氧化，寫出該反應的化學方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下來說法正確的是（　　）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
C．將四份溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置（圖A中的加熱裝置沒有繪出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應的方程式，要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置后，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質(zhì)最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6 0C 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A．0.3mol O2和 0.3mol H2O
B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C．0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．

試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式K4[Fe（CN）6]．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為應避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，在儲存和運輸乙酸乙酯產(chǎn)品的容器上，必須貼上如圖2中標簽中的丙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的重要反應，下列關于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑可增大該反應速率
B．增大O2的濃度能加快反應速率
C．該反應達到平衡時，正、逆反應速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應可以得到2 mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，在100℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
B．0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

查看答案和解析>>

同步練習冊答案