常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是（　�。�
A、反應后HA溶液可能有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-） 可能不相等
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微大些；
B、NaA為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，如果是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
C、溶液濃度未知，無法確定其體積大小；
D、如果HA是弱酸，且二者濃度相等，則HA溶液中c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等．
解答： 解：A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，則HA應該稍微大些，所以反應后HA溶液可能有剩余，故A正確；
B、NaA為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，如果是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則其pH等于或大于7，故B錯誤；
C、溶液濃度未知，無法確定其體積大小，故C正確；
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等，說明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正確；
故選B．
點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，同時考查學生發(fā)散思維能力，根據(jù)HA強弱進行推斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I2 蒸氣和0.4molH2，發(fā)生反應：I2 （g）+H2 （g）?2HI （g），經(jīng)4min后達到平衡，測得平衡混合氣體中含有0.4mol HI．回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡時，H2的平均反應速率為
 

（2）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，則H2的轉(zhuǎn)化率（提高．降低．不變）
 

（4）升高溫度后，H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則生成HI的反應是
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化鎂用作耐火材料
B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2氣體生成
C、明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D、Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構（　�。�
A、BeCl2
B、C2H2
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（CO3 2- ）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（H+ ）
C、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2 Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[（NH4）2 Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2 SO4]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是（　�。�
A、鈉是一種銀白色金屬
B、熔點為97.81℃，密度為0.97 g?cm-3
C、鈉與H2O劇烈反應
D、鈉在室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

向等體積的下列溶液中分別加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導電性明顯增強的是（　　）
A、0.5 mol/L H2SO4
B、0.5 mol/L NaOH
C、0.5 mol/L AgNO3
D、0.5 mol/L NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則（　�。�
A、物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、平衡向逆反應方向移動了
D、m＜2n

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