Question

【題目】經(jīng)實驗測定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3�，F(xiàn)稱取該樣品13.1g，加入水充分反應后產(chǎn)生1.12L（標準狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：

（1）該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（2）反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

Answer 1

【答案】59.5% 0.60

【解析】

（1）依據(jù)方程式：和標況下氣體體積計算Na2O2質(zhì)量，再通過樣品質(zhì)量計算其質(zhì)量分數(shù)；

（2）通過樣品含有Na2O2的質(zhì)量分數(shù)計算樣品中含Na2CO3物質(zhì)的量，在計算樣品中含Na元素物質(zhì)的量，在利用公式計算反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。

（1）Na2O2與水反生反應：，則產(chǎn)生氣體為氧氣，標況下1.12L則其物質(zhì)的量 ，則Na2O2物質(zhì)的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，則Na2O2質(zhì)量，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)，故答案為：59.5% ；

（2）樣品中Na2CO3質(zhì)量為13.1g-7.8g=5.3g，則Na2CO3物質(zhì)的量，則樣品中含Na元素的物質(zhì)的量，Na元素最終變?yōu)?/span>Na+則反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度,故答案為：0.60。