設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A、1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵2Na
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA
C、1 mol HCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯的狀態(tài)不是氣體分析；
C、根據(jù)甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體判斷．
解答： 解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵4NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，己烯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1mol甲醛與銀氨溶液反應(yīng)能夠生成4mol銀，轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C正確；
D、由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中的膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯、水、四氯化碳、三氧化硫等不是氣體，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鈉
B、次氯酸和氫氧化鉀
C、硫酸和氫氧化鈉
D、硝酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（l）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是
 
硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得c（NO）=0.5  mol/L，并放熱Q kJ．
①5min內(nèi) v（O2）=
 
．
②該條件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
 
．
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2，平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．達(dá)新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO
 
-
2
，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成．加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng)2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C、氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用離子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異．
（1）粗鹽提純用到的是（填序號，下同）
 
；
（2）用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色，Z是常見液體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件均已略去）

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為
 
．
（2）G的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中投入2mol CO和4mol D，發(fā)生反應(yīng)：CO+2D
加熱
△
CH3OH，
甲醇發(fā)生量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)t1到t2時(shí)間段內(nèi)500℃的平均反應(yīng)速率大于300℃的平均反應(yīng)速率
B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，D的平均反應(yīng)速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則D的濃度減小
D．由圖象說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②若nA=1.6mol，300℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”），該混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長期放置而變質(zhì)的原因．
（1）漂白粉
 
    
（2）氫硫酸
 

（3）Na2SiO3溶液
 
    
（4）氯水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子
C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32-
D、1mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA

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