下列敘述正確的是（　�。�
A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、31g 白磷（P4）所含磷原子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1molSi原子含有4mol硅氧鍵進(jìn)行分析；
B、根據(jù)熟石膏的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出結(jié)晶水分子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)磷原子的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量．
解答： 解：A、7.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為
7.5
60
mol，含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：
7.5
60
×4mol=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023，故A正確；
B、2.9g熟石膏的物質(zhì)的量為0.01mol，含有結(jié)晶水0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA，故B錯(cuò)誤；
C、55.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，與稀硫酸反應(yīng)生成了亞鐵離子，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D、31g白磷中磷原子的質(zhì)量是31g，磷原子的物質(zhì)的量為1mol，所含磷原子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意1mol硅原子形成4mol硅氧鍵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度偏小
C、只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
D、在某溶液中加入硝酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含有有S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：
（1）若用Na2SO4固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
 

A．錐形瓶   B．100mL容量瓶   C．燒杯   D．膠頭滴管  E．藥匙   　F．天平   G．量筒
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是
 
．
（3）容量瓶上除有刻度線和容積外還應(yīng)標(biāo)有
 
，在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否
 
．
（4）配制過(guò)程有以下操作，其正確的操作順序應(yīng)是
 
 （填序號(hào)）．
A．移液   B．稱(chēng)量   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻  
（5）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)
 
；
（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 

A．洗滌時(shí)不慎有液體濺出
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬的硝酸鹽受熱分解時(shí)，生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，則在分解過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)是（　�。�
A、升高B、降低
C、不變D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w．則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成
B、將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
C、將鹽酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
D、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1.00mol CO2和3.00mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.00kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均速率v（H2）=
 

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（3）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離         D．再充入1.00mol CO2和3.00mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A、分液   B、過(guò)濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶    F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 CaO 中少量CaCO3
 
．

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