Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

元素符號	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	原子核外L層未成對電子數(shù)最多
B	原子半徑是短周期主族元素中最大的
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對成對電子

（1）C的基態(tài)原子的價電子排布式為

3s²3p¹

（2）元素A的原子核外有

2

種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有

5

種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）D的最高價氧化物中D原子的雜化類型是

sp²

，分子的空間構(gòu)型為

平面正三角形

．
（4）B的氯化物的晶體類型是

離子晶體

，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點較高的是

NaCl

（填化學(xué)式），理由是

NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl

．
（5）A的每個雙原子分子中含有

1個δ

鍵，

2個π

鍵；與其互為等電子體微粒的化學(xué)式為

CO、CN^-、C₂^2-等

（至少寫2各）．

Answer 1

分析：A原子核外L層未成對電子數(shù)最多，電子排布式為1S²2S²2P³，應(yīng)為N元素；
B原子半徑是短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素；
C地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；
D原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對成對電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，應(yīng)為S元素．
（1）C為Al元素，電子排布式為1^_S22s²3s²3p¹，以此判斷態(tài)原子的價電子排布式；
（2）A的電子排布式為1S²2S²2P³，原子核外有球形和紡錘形兩種形狀不同的軌道，最外層有5個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同；
（3）D的最高價氧化物為SO₃，有3個δ鍵，孤電子對數(shù)為：

6-3×2

2

= 0，則價層電子對為3，以此判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型；
（4）B的氯化物為NaCl，屬于離子晶體，根據(jù)影響晶格能的因素比較二者的熔沸點高低；
（5）A的每個雙原子分子中原子間的化學(xué)鍵為N≡N，以此判斷化學(xué)鍵類型以及等電子體．

解答：解：（1）C為Al元素，電子排布式為1^_S22s²3s²3p¹，基態(tài)原子的價電子排布式為 3s²3p¹，故答案為：3s²3p¹； 
（2）A的電子排布式為1S²2S²2P³，原子核外有球形和紡錘形兩種形狀不同的軌道，最外層有5個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故答案為：2；5；
（3）D的最高價氧化物為SO₃，有3個δ鍵，孤電子對數(shù)為：

6-3×2

2

= 0，則價層電子對為3，雜化類型為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：sp²；平面正三角形；
（4）B的氯化物為NaCl，屬于離子晶體，影響離子晶體熔沸點高低的因素是晶格能的大小，離子半徑越小，晶格能越大，故NaCl的晶格能大于CsCl，
故答案為：離子晶體；NaCl；NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl；
（5）A的每個雙原子分子中原子間的化學(xué)鍵為N≡N，含有1個δ鍵和2個π鍵，分子中有14個電子，與其互為等電子體微粒有CO、CN^-、C₂^2-等，
故答案為：1個δ； 2個π；CO、CN^-、C₂^2-等．

點評：本題考查元素推斷題，題目難度較大，推斷元素的種類為該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累，把握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)規(guī)律．