Question

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________.
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁＝-870.3 kJ/mol
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝-393.5 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝-285.8 kJ?mol?¹
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式
________。
（3）鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為________。

Answer 1

    H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(g) ΔH＝–241.8 kJ·mol^－1；    2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ；ΔH＝－488.3 kJ?mol?¹    O₂ +  2H₂O+ 4e^- ＝ 4OH^--
試題分析：(1)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，生成的H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是1；(2)從已知的熱化學(xué)方程式中不難看出，（②+③）*2-①，即可得由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式；（3）碳雜質(zhì)與鐵單質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，由于空氣酸度不大，故有O₂ +  2H₂O+ 4e^- ＝ 4OH^--。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化、原電池
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意表明各物質(zhì)的狀態(tài)，以及反應(yīng)的焓變。