Question

8．將3.2gCu跟30.0mL、10.0mol•L^-1的HN0₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)生NO和N0₂．若反應(yīng)后溶液中有amolH⁺離子，則此時溶液中含N0₃^-離子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.5amol
• B． 0.1amol
• C． （0.1+a）mol
• D． 2amol

Answer 1

分析 銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H⁺離子為a mol，說明溶液為Cu（N0₃）₂與HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），據(jù)此計算．

解答 解：3.2g銅的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol．
銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H⁺離子為a mol，說明溶液為Cu（N0₃）₂與HN0₃的混合溶液，根據(jù)電荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+0.05mol×2=（a+0.1）mol．
故選：C．

點評 考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，本題不宜采取常規(guī)方法計算，判斷溶液組成是關(guān)鍵，利用電荷守恒與原子守恒解答．