Question

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)②中當(dāng)0.2 mol CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)蓋斯定律，將①②相加得到如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，A項正確；由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574 kJ/mol，B項錯誤；①②中C的化合價均有-4上升到+4，故兩式中得失電子數(shù)目相等，C項正確；反應(yīng)②中每1 mol CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，0.2 mol CH4完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol，D項正確。