2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$→_{冰晶石}^{熔融、電解}$Al
②FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si．
A．①②B．②④C．①③D．③④

分析 ①熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；
②FeS2被氧化生成二氧化硫；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；
④硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成硅．

解答 解：①熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，冶煉鋁，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁，故錯誤；
②FeS2被氧化生成二氧化硫，不生成SO3，故錯誤；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；
④硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅可與氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，可用于工業(yè)提純粗硅，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（  ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色寫出對應(yīng)的離子方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．甲基戊烷也稱為新戊烷B．由苯制取溴苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．C2H4Br2有2種同分異構(gòu)體D．乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途．
（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確說法是cd．
a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將amolH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表
H2和Cl2的物質(zhì)的量關(guān)系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
 生成NaCl的物質(zhì)的量 
amol（或bmol）		 
bmol		amol
（2）以n（Cl2）為橫坐標(biāo)，n（NaCl）為縱坐標(biāo)，作出生成的NaCl與消耗的Cl2的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氫氧化鐵膠體
D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=4+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．（改編）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如右圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210-213℃的餾分．
⑤檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是有利于平衡不斷正移，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
（2）反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)．
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華．
（5）關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計(jì)．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90%．

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