【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（ ）

A.電子由石墨I經(jīng)負載流向石墨II，再經(jīng)過熔融鹽NaNO3返回石墨I，形成閉合回路

B.Y的化學式可能為NO

C.該裝置可以將化學能→熱能→電能

D.石墨I極的電極反應式為NO2+﹣e-═N2O5

【答案】D

【解析】

燃料電池中，O2反應的電極做正極，即石墨II為正極，石墨I為負極，發(fā)生氧化反應，反應物化合價升高。

A．電子不能在電解液介質中轉移，是通過離子的定向移動構成閉合回路，A錯誤；

B．NO2中氮元素的化合價為+4價，反應后化合價升高，所以Y的化學式為N2O5，B錯誤；

C．該裝置為原電池，可以將化學能轉化為電能，C錯誤；

D．負極上NO2失電子生成N2O5，則石墨I極的電極反應式為NO2+﹣e-═N2O5，D正確；

答案選D。

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【題目】“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A.若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH增大

B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4He-=2H2O

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【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述中正確的是（ ）

A.反應速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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【題目】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

ABCD

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為無色無味氣體，C是紅棕色的氣體

①A、C的化學式分別是：A___；C___。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：___。該反應___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3——物質結構與性質] 元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。

（1）在Y的最高價氧化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______________。

（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氫化物在固態(tài)時的密度比在液態(tài)時還小，其原因是_________

（3）Y與Z可形成YZ42－。

①YZ42－的空間構型為________________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：_________________。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的

數(shù)目為_______。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所：

①在該晶體中，X離子的配位數(shù)為__________，與Y距離最近且距離相等的Y原子的數(shù)目為________。

②該晶胞的邊長為a cm，該晶體的密度為__________________ g·cm-3。

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【題目】下列化學用語能正確表示相應意義的是( )

A. 乙烯的結構簡式CH2CH2B. 丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3

C. 四氯化碳的電子式D. 苯的分子式

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【題目】分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（ ）

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)

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A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋

B.過程②中，Fe3＋作氧化劑

C.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓

D.過程③中，各元素化合價均未改變

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