Question

【題目】二元化合物X呈黑棕色晶體，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔點306℃，沸點315℃，400℃時存在二聚體。將X加熱到200℃以上釋放出一種單質氣體：取1.2000 g X,加熱完全分解為晶體B和氣體C;氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，消耗29.59 mL;晶體B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定，消耗24.66 mL。設分解反應轉移電子數為n,則X的摩爾質量為___________；滿足條件的X是___________。

Answer 1

【答案】162.5 g/mol FeCl3

【解析】

由X的物理性質知X易升華，是分子晶體。加熱分解時發(fā)生氧化還原反應，氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，晶體B的溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定，兩個過程電子轉移量相等。X的質量是兩元素質量之和，兩種元素物質的量之比等于化學式中原子個數之比。

氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，反應時C中元素化合價降低，KI被氧化為I2，I2再被Na2S2O3還原為I-，符合此條件的單質為氯氣，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被還原，B中元素被氧化，溶液中有變價的金屬元素是鐵元素，所以X中含鐵元素，X中含鐵、氯兩種元素。由電子守恒得關系式：6Fe2+~ K2Cr2O7， n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66 mL—3L/ml，m(Fe2+)= n(Fe2+)，

n(Cl-)=m (Cl-)/M (Cl-)=［1.2- m(Fe)］/ M (Cl-)，n(Fe): n(Cl)=1:3，所以X化學式為FeCl3，，所以摩爾質量為162.5 g/mol，

故答案為162.5 g/mol ；FeCl3。