下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（   ）
A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu
A

試題分析：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)吸熱。選項(xiàng)B、C是燃燒反應(yīng)，放熱；選項(xiàng)D，碳粉與氧化銅的反應(yīng)雖然需要高溫的條件，但是該反應(yīng)有氣體放出，所以該反應(yīng)還是可以進(jìn)行的。故答案為A。
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量，熟記常見(jiàn)反應(yīng)的吸熱與放熱即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)CH4在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．?dāng)嗔袰－H鍵吸收能量D．生成H－O鍵吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是              
A．所有氧化還原反應(yīng)B．所有不需要加熱的反應(yīng)
C．所有物質(zhì)的溶解過(guò)程D．所有燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（    ）
A．任何能使熵值減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行
B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
C．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
D．在Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）
Ⅰ．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是                                                  。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。  
Ⅱ．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問(wèn)題。
（1）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                          。
（2）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                  。
（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
                                                                       。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果         。
b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖中，表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是
      
A．                                   B．
      
C．                                   D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)不正確的是
A．反應(yīng)2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)類(lèi)型中可以吸收能量的反應(yīng)是         (   )
①化合反應(yīng)  ②分解反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④復(fù)分解反應(yīng)  ⑤氧化還原反應(yīng)
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：                     ，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)     （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測(cè)定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是       。

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