【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D. 晶體與晶體的反應(yīng)

【答案】C

【解析】

從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否為氧化還原反應(yīng)，從常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)；

A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C項(xiàng)正確；
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有Fe和Cu的混合物24g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：

（1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___

（3）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其 pH=3

B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：__；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號(hào)填寫)。

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強(qiáng)弱__。

（4）⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有___個(gè)（ ）

①用電子式表示MgCl2的形成過程為：

②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?/span>

④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

⑥次氯酸的電子式：

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時(shí)消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將0.5mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )

A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。

(2)檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是____________(填序號(hào))。

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化

(4)制備膠體的化學(xué)方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

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