在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

練習(xí)冊系列答案
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有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH－離子濃度相同

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑；對于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中只作還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6

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用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)，滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1．

（2）達到滴定終點的標志是 。

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)充入1 mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入1mol NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內(nèi)的壓強

A．不變 B．增大不到原來2倍 C．增大到原來2倍 D．無法判斷

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下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是

A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF

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A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導(dǎo)纖維

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下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A．O2 B．N2 C．Cl2 D．F2

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按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是

A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B．只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

D．先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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