在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列說法中，正確的是（  ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 升高溫度，減小 

B. 通入CO2，平衡向正反應方向移動           

C. 稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大           

D. 加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黑龍江省鶴崗一中2010－2011學年高一下學期期末考試化學試題 題型：013

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

[　　]

A．

容器內每減少1 mol　A2，同時消耗2 mol　AB3

B．

容器內nA2∶nB2∶nAB3＝1∶3∶2

C．

混合氣體總的物質的量

D．

容器內的氣體密度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3

B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合氣體總的物質的量

D．容器內的氣體密度不再改變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為
3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,
Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生產(chǎn)流程如下
(1)寫出反應①的離子方程式：____。
(2)流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，不同質量濃度的
Fe( NO3)3對K2 FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為___℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為____。
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：___________，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性條件下，K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式為____。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提純”K2FeO4的過程中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__（填序號）。
A．水
B．CH3COONa、異丙醇
C．NH4Cl、異丙醇
D．Fe(NO3)3、異丙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3

B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合氣體總的物質的量

D．容器內的氣體密度不再改變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010—2011學年黑龍江省鶴崗一中高一下學期期末考試化學試卷 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質的量
D．容器內的氣體密度不再改變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案