中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.

(1)儀器A的名稱是              ，水通入A的進口為                。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                                        。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題9圖2中的；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積               (填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為            g·L－1

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：                


⑴冷凝管或冷凝器，b  ⑵SO2＋H2O2＝H2SO4

⑶③；酚酞；④

⑷0.24  

⑸原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所

實驗序號

加入水的質(zhì)量/g

NaCl質(zhì)量/g

未溶的NaCl質(zhì)量/g

①

10

4

2

②

20

4

0

③

30

4

0

    A．實驗①所得溶液為飽和溶液     B．實驗②所得溶液為飽和溶液

C．20℃時NaCl的溶解度為2g      D．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有顯著抗癌活性的10­羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于10­羥基喜樹堿的說法正確的是

A. 分子式為C20H16N2O5

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si       S

O2－        Na＋

NaCl        Si

H2SO4        HClO4

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(  )

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I－H2O+IO－       慢；     H2O2+IO－H2O+O2+I－      快

 A．反應(yīng)速率與I—濃度有關(guān)               B．IO—也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ/mol                  D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烴反應(yīng)  2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H=-29.1kJ/mol

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)  C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)       △H=+50.7kJ/mol

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是___________________________。

（3）下圖為氣相水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

 


200               250               300               350t/℃
 
  

①列算式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=_______________

_____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

       ②圖中壓強（P1、P2、P3、P4）的大小順序為___________，理由是_________________。

       ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、

壓強6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是                                                                      (　　)

①冰水混合物�、诒Q氣�、垆X熱劑�、芷胀úＡА、菟ＡА、奁追邸、叨妆健、郥NT�、徜灞健、釩5H10  ⑪含氧40%的氧化鎂　⑫花生油　⑬福爾馬林　⑭密封保存的NO2氣體　⑮CuSO4·5H2O　⑯KAl(SO4)2·12H2O  ⑰聚氯乙烯　⑱液氯

A．②③④⑥                                                 B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯

C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱                                      D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強                                      (　　)

(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)                                        (　　)

(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子                                                    (　　)

(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物                                  (　　)

(5)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電                                                (　　)

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