Question

(1) 已知在一定條件下的反應4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。
（2）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高 到低的順序是                        。 
（3）已知AlCl₃熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構如右圖所示：AlCl₃晶體內(nèi)含有的作用力有 （填序號）。

A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵  
D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為             。

Answer 1

（1）33
（2）MgO> CaO> NaCl > KCl  （3） B、D、E（漏一個扣1分，錯選0分）
（4）SP³       K₂CuCl₃

試題分析：（1）△H＝斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量＝4×x kJ/mol＋498k
J/mol－2×243kJ/mol－2×2×y kJ/mol＝－120kJ/mol，解得y－x＝33kJ/mol。
（2）離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺＝Cl^-＜O^2-＝Mg²⁺＝Ca²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
（3）已知AlCl₃熔點190℃，沸點183℃，這說明氯化鋁的熔沸點很低，所以形成的晶體類型是分子晶體，根據(jù)結(jié)構可知，分子中含有的作用力有共價鍵、配位健和分子間作用力，答案選BDE。
（4）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，所以雜化軌道類型為sp³。一種化合物的化學式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl₃原子團的化合價為-2，其化學式為：K₂CuCl₃。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。