以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗，數(shù)據(jù)記錄如下表
則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol·L-1)合理的是
[     ]
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.01×V1/20
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．

（2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為
c、d
c、d
（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
C
C
（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格   
                  
 附：游碼位置

（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的
D
D
（填選項字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤

第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由
淺紅
淺紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨

（3）該燒堿樣品純度為
8c（V2-V1）%
8c（V2-V1）%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴，得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點(diǎn)
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色
．
（2）以上操作中錯誤的是
①
①
（填序號），
由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為
0.25
0.25
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動
．
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等．用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下：
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（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是：
 
．
（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是
 
．
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.92g 產(chǎn)品配成1000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08mol?L-1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．
①以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
 
雜質(zhì)．
②上述滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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