Question

3．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L^-1的NaOH溶液或0.10mol•L^-1 的稀氨水滴定得如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
• B． 由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度
• C． 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
• D． 由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%

Answer 1

分析 由圖象可知加入NaOH或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙為指示劑，結合消耗氫氧化鈉的物質的量計算醋酸的濃度，結合pH計算電離度．

解答 解：A．由圖象可知加入NaOH或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故A錯誤；
B．硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度大小，故B錯誤；
C．如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙為指示劑，故C錯誤；
D．開始時醋酸溶液pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，滴定終點時消耗NaOH的體積為15mL，則有c（HAc）×0.025L=0.10mol/L×0.015L，c（HAc）=0.06mol/L，醋酸電離度為$\frac{0.001}{0.06}×100%$=1.67%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖象的分析和弱電解質的電離特點，難度中等．