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3．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L-1的NaOH溶液或0.10mol•L-1 的稀氨水滴定得如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度
C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D．由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%

分析 由圖象可知加入NaOH或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙為指示劑，結合消耗氫氧化鈉的物質的量計算醋酸的濃度，結合pH計算電離度．

解答 解：A．由圖象可知加入NaOH或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故A錯誤；
B．硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度大小，故B錯誤；
C．如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙為指示劑，故C錯誤；
D．開始時醋酸溶液pH=3，c（H+）=10-3mol/L，滴定終點時消耗NaOH的體積為15mL，則有c（HAc）×0.025L=0.10mol/L×0.015L，c（HAc）=0.06mol/L，醋酸電離度為$\frac{0.001}{0.06}×100%$=1.67%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖象的分析和弱電解質的電離特點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①⑩
2⑥⑦
3②③④⑧
4⑤⑨
請回答下列問題：
（1）十種元素中化學性質最不活潑的是He（填元素符號 ）．
（2）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強 的是NaOH（填化學式 ），其中含有化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．
（3）元素①、②、⑤原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞H（填元素符號 ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞HBr（填化學式 ）．
（5）十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為．
（6）十種元素中Al（填元素符號 ）的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．0.2 mol某元素R的單質與足量的鹽酸反應，生成0.3 molH2；0.2 molR元素的單質與足量的氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物；R元素原子里中子數比質子數多1個．求R的相對原子質量及在元素周期表中的位置．（O相對原子質量為16）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
     a．MnO2　　　　b．FeCl3　　　　c．Na2SO3　　　　d．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．0.2 mol•L-1 NaHSO4和0.1 mol•L-1 BaCl2 溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是（　　）
A．四種物質中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成
B．四種物質中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C．四種物質中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D．乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
①新制氯水的氧化性強于久置氯水；
②氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；
③實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
④檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中
⑤除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑥干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的Cl2有漂白性．
A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是（　�。�
選項有機物同分異構體數目
A分子式為C5H123
B分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式為C4H10O，能與Na反應生成氫氣4
D分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
AB 
CDE
A．原子半徑：C＜D＜E
B．金屬性：A＞C
C．氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D（OH）2＞E（OH）3
D．最外層電子數：A＞B

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