Question

13．下列排序錯誤的是（　�。�

• A． 熔點由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
• B． 晶體的熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• C． 晶體的硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• D． 晶體的晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A． 熔點，離子晶體一般高于金屬晶體，合金熔點低于各成分熔點；
B．結構和組成相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大；
C．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；
D．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素．

解答 解：A．NaCl為離子晶體，熔點高于Na-K合金、Na，合金熔點低于各成分熔點，所以熔點由高到低：NaCl＞Na＞Na-K合金，故A錯誤；
B．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，則晶體的熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故B正確；
C．金剛石、碳化硅、晶體硅三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，原子半徑Si＞C，則晶體的硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI電荷數(shù)一樣多，需比較核間距，核間距大的，晶格能小，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確．
故選A．

點評 本題考查晶體的物理性質，側重考查晶體熔沸點的比較，明確晶體類型及不同類型晶體熔沸點的比較方法是解答本題的關鍵，選項A為解答的難點，題目難度中等．