X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽)；Z氧化的最終產(chǎn)物為W,W溶于水又得到Y(jié)(酸)。則X(鹽)和Y(酸)是


  1. A.
    Na2S和稀硫酸
  2. B.
    Na2SO3和鹽酸
  3. C.
    Na2S和鹽酸
  4. D.
    Na2SO3和稀硫酸
AD
解析：
A中生成硫化氫，硫化氫能被氧化生成硫酸，正確。B中生成SO2，但SO2的最終氧化產(chǎn)物是硫酸，B不正確，D正確。同樣C也不正確。答案選AD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
酸性
酸性
（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有
ClO2、NaClO
ClO2、NaClO
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類型為
 
； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示
精英家教網(wǎng)
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：
 
；
CD段：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽市高三12月統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗(yàn)證這一結(jié)論的是________（填序號）。

a．元素在地殼中的含量

b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。

（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。

（3）Y-Ag2O電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_________

（填序號）。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

 

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