下列說法中正確的是（　�。�
A、隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小
B、在所有的元素中，氟的電負性最大
C、在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：原子組成與結構專題
分析：A、同周期隨原子序遞增，電負性增強；
B、非金屬性越強，電負性越強；
C、同周期稀有氣體的第一電離能最大；
D、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素．
解答： 解：A、同周期隨原子序遞增，電負性增強，所以隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸增大，故A錯誤；
B、非金屬性越強，電負性越強，在所有的元素中，氟的非金屬性最強，則其電負性最大，故B正確；
C、同周期稀有氣體的第一電離能最大，在所有的元素中，氦的第一電離能最大，故C錯誤；
D、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了第一電離能、電負性，明確第一電離能、電負性的變化規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中有大量的數(shù)據(jù)材料．下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是（　�。�
A、利用熔變數(shù)據(jù)就可以判斷反應的自發(fā)性
B、利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性
C、利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強弱
D、利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

S2Cl2是橙黃色液體．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．該分子的結構中兩個Cl位于以兩個S連線為交線的兩個平面內，下列關于S2Cl2的說法正確的是（　�。�
A、為非極性分子
B、該分子中S采取sp雜化
C、分子中既含σ鍵又含π鍵
D、與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置、原子結構、元素的性質之間存在著密切的關系．下列說法正確的是（　�。�
A、第三周期主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
B、短周期元素的簡單離子，最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結構
C、第ⅠA族元素也稱堿金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均為1
D、同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是 （　�。ㄟx填編號）．
A、蒸餾
B、用氫氧化鈉溶液洗滌
C、用四氯化碳萃取
D、用亞硫酸鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫常壓下，17g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
C、在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
D、標況下，22.4L丙烷中共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷在一定條件下能轉變成白磷，同時釋放出一定的熱能，據(jù)此下列結論正確的是（　�。�
A、紅磷和白磷互稱同位素
B、相同量的白磷比紅磷的總能量低
C、該反應是吸熱反應
D、紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH3COOCH2CH3+H2O
稀硫酸
CH3COOH+CH3CH2OH
C、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O
D、2CH3CHO+O2
Cu
2CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定質量的這些烴完全燃燒后生成m?mol CO2和n?mol H2O．
（1）當m=n時，該烴是
 
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（2）當m=2n時，該烴是
 
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（3）當2m=n時，該烴是
 
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