Question

某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。

③實驗結束時，應首先__________（填序號）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II．停止從a中滴加液體

④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2 + 4H2O 。（2）①分液漏斗，，氫氧化鈉或堿石灰②BDADC③實驗結束時，應首先停止從a中滴加液體，沒有必要有多余的氨氣制備出。④（18m-16n）y/nx。（3）F鐵，或者是鐵和三氧化二鐵

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合價升降法進行配平，可得4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2 + 4H2O 。（2）①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰，通過吸收水有利于制備出氨氣。②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水份，必須要進行干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水要用D裝置，最后空氣中的水不能進入到D中，故要用到C。③實驗結束時，應首先停止從a中滴加液體，沒有必要有多余的氨氣制備出。④由MXOY? ---Y H2O 關系，求得M的相對原子質量為（18m-16n）y/nx。（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。說明溶液中沒有三價鐵離子，反應后的固體成分可能全是鐵，或者是鐵和三氧化二鐵，因為Fe +2 Fe3+ = 3Fe2+。

考點：本題考查化學方程式的配平，實驗原理的分析和通過計算對物質的推斷。