Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

 

  B

 

  C

 

 D

 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

 

．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是

 

，電負(fù)性最大的元素是

 

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

 

（填“高“或“低“），原因

 

（5）畫出D的核外電子排布圖

 

，這樣排布遵循了

 

原理和

 

規(guī)則．
（6）用電子式表示D的氫化物的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，外圍電子排布式為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，外圍電子排布式為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，
（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na，C為P，D為N，故答案為：Si；Na；P；N；
（2）非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）同周期自左而右，第一電離能增大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，
故答案為：Ne；F；
（4）D的氫化物為NH₃，氨氣分子之間含有氫鍵，沸點比PH₃高，故答案為：高；氨氣分子之間含有氫鍵；
（5）D為氮元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p3，核外電子排布圖，符合泡利原理與洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（6）用電子式表示NH₃的形成過程為，故答案為：．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、電子式等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．