25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖：該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－

C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是( )

A．電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成

B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( )

A. HC1的電子式： B．NaCl的電子式：

C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：填空題

（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%

①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時(shí)移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示。

寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是：

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．達(dá)平衡(I)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO + 2CO2CO2 + N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

（1） 前3s的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小數(shù))

（2） 計(jì)算4s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α ＝ 。

（3） 下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是( )

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（4） 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/ mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．石墨電極是該電池的正極

B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+

D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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