Question

有NO和CO₂的混合氣體14 mL，通過(guò)足量的Na₂O₂后，體積變?yōu)? mL，再通過(guò)水洗后體積變化為2 mL。試求混合氣體中NO和CO₂的體積各是多少毫升？

Answer 1

分析：此題結(jié)果有兩種可能，一是剩余2 mL O₂，二是剩余2 mL NO。

解：（1）若剩余2 mL O₂

則通過(guò)Na₂O₂后的7mL氣體為NO₂與O₂混合氣。

設(shè)其中NO₂為x，O₂為7－x

4 NO₂  +  O₂  +  2 H₂O  =  4 HNO₃

4mL    1mL

x    7－x－2

x = 4mL

根據(jù)        2 NO + O₂  = 2 NO₂

故原混合氣體中：NO為4 mL ，CO₂為10 mL

（2）若剩余2 mL NO

由于        2 CO₂ + 2 Na₂O₂ + 2 Na₂CO₃ + O₂

2 NO + O₂ = 2 NO₂

所以        CO₂ + NO + Na₂O₂ = Na₂CO₃ + NO₂

原混合氣體14mL通過(guò)Na₂O₂后，體積減少一半，可推知原混合氣體中兩種氣體的體積比為≥1，即7mL氣體只可能是NO₂和O₂的混合氣體或純凈NO₂，不存在NO。水洗后2 mL NO應(yīng)來(lái)源于3 NO₂ + H₂O = 2 HNO₃ + NO。

產(chǎn)生2 mL NO消耗6 mL NO₂；余下1 mL 應(yīng)是NO₂與O₂的混合氣體，并按V_(NO)V_(O) = 41相混，即NO₂為0.8 mL，O₂為0.2 mL。

7mL 混合氣中：V_(NO)= 6 mL+0.8 mL = 6.8 mL    V_(O) = 0.2 mL

故原混合氣中：V_(NO) = 6.8 mL    V_(CO) = 14 mLl －6.8 mL = 7.2 mL