下列說法正確的是

A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量

D．二氧化硅既可和酸又可和堿反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

無機(jī)酸

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氫氟酸（HF）

電離平衡常數(shù)K值

6.2×10—10（K）

4.2×10—7（K1）

5.6×10—11（K2）

6.61×10—4（K）

下列選項(xiàng)正確的是

A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—

B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應(yīng)：

①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

②4P(紅磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2                       B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2                        D．無法確定

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檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

D．它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

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2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

⑴汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

 

（2）機(jī)動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                                     。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），

反應(yīng)原理為：

NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S     0，△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），

則上述反應(yīng)的KP＝                 。

③以下說法正確的是                  。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為     。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為___________g。

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下列敘述正確是的

A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)

B．1mol氯氣在反應(yīng)中一定得到2mol電子

C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子

D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

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信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答13-16題

下列關(guān)于銅、鋁、鐵的說法，正確的是

A．三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中

B．三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹

C．三種金屬均能與硫反應(yīng)，分別生成Cu2S、Al2S3、FeS

D．三種金屬的還原性：Al＞Fe＞Cu；離子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

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25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b    B．a(chǎn)>b    C．c(A-)=c(Na+)   D．c(A-)<c(Na+)

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下列敘述中，正確的是………………………………………………….………(      )

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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