在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是

A．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ B．K＋ Na＋ NO3－ CO32-

C．K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D．Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

A

【解析】

試題分析：A、四中種離子無(wú)色且在強(qiáng)酸性溶液不反應(yīng)，正確；B、強(qiáng)酸性環(huán)境中，CO32-與H+反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、Cu2＋是藍(lán)色的，錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸性環(huán)境中，OH-與H+反應(yīng)，Ba2＋ 與SO42－也反應(yīng)生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：離子共存問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來(lái)水，并放入幾粒碎瓷片

B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶中的自來(lái)水中

C．冷水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出

D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

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實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4 mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)放出313．6 kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

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反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH====5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

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（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：

氧原子數(shù)之比為： ;質(zhì)量之比為： （最簡(jiǎn)單整數(shù)比）

（2）2mol H2SO4的質(zhì)量為 g，所含氧原子數(shù)目為 。

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100mL 0．1mol·L-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是

A．10．6g B．1．06g C．0．53g D．106g

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根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是

A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4

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體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

1

1

a

1

用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是

A．陰極析出的金屬是銅與鋁 B．a(chǎn)＝3

C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D．電解后溶液的pH＝0

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將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計(jì)算：

Mg和Al的總質(zhì)量為__________g;硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________;生成的H2物質(zhì)的量為________

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