4.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為$\frac{(4c-b-4a)}{2}$kJ.

分析 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,1molH2O含有2molH-O鍵,1molH2中1mol H-H鍵,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:1gH2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol,燃燒生成水蒸氣放出熱量為aKJ,可知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量4akJ,氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng),所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x,根據(jù)方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,則:4akJ=ckJ×4-(2x+bkJ),解得x=$\frac{(4c-b-4a)}{2}$,
故答案為:$\frac{(4c-b-4a)}{2}$.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識,熟記放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>O.
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)由表中①、④兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)ab.
a.MnO2     b.FeCl3     c.Na2SO3     d.KMnO4
(4)②④形成的化合物中能與⑥反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=C=O,反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
①Na2CO3      ②Al(OH)3      ③NH4HCO3       ④Al2O3
A.①②④B.②③④C.②④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中不正確的是(  )
A.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)
B.煤和石油都屬于化石燃料
C.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
D.不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.有四種氯化物,它們的通式為XCl2,其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是( 。
A.白色固體,完全溶于水,得到一種無色中性溶液,此溶液導(dǎo)電性差
B.白色固體,易溶于水,得無色中性溶液,此溶液具有良好的導(dǎo)電性
C.白色固體,極易升華,如與水接觸,可慢慢分解
D.綠色固體,易被氧化,得到一種藍(lán)綠色溶液,此溶液具有良好的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是(  )
A.N2分子與CO分子中都含有叁鍵B.CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A.HCl的電子式為
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.O-16原子的符號為${\;}_{6}^{16}O$
D.${\;}_{12}^{6}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$含有相同的中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某一反應(yīng)體系中存在下列6中微粒:ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-和H2O,已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,請完成下列各題:
(1)CN-中碳元素的化合價(jià)為+2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是HCO3-和N2
(2)反應(yīng)中1mol還原劑失去(填“得到”或“失去”)5mol電子.
(3)該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-
(4)ClO-和Cl-在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存,其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在無色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

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