Question

4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為$\frac{（4c-b-4a）}{2}$kJ．

Answer 1

分析 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，1molH₂O含有2molH-O鍵，1molH₂中1mol H-H鍵，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：1gH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，燃燒生成水蒸氣放出熱量為aKJ，可知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量4akJ，氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，則：4akJ=ckJ×4-（2x+bkJ），解得x=$\frac{（4c-b-4a）}{2}$，
故答案為：$\frac{（4c-b-4a）}{2}$．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，熟記放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關(guān)鍵，難度不大．