Question

某同學(xué)稱取一定量的MgCl₂固體配成溶液，在該溶液中先加入一定量的稀鹽酸，然后逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）
滴加過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解MgCl₂固體所用的玻璃儀器有

 

（填字母）．
a．托盤天平 b．燒杯  c．漏斗  d．玻璃棒
（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓，
（1）根據(jù)配制一定濃度的溶液的方法選用儀器；
（2）OA段氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）AB段氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；
（4）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答： 解：（1）溶解MgCl₂固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，
故答案為：bd；
（2）OA段NaOH與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）AB段鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，
 故答案：2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓；
（4）根據(jù)以上分析B點(diǎn)時(shí)鎂離子恰好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．