B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1molA的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)可置換出2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣：這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

（1）A是________元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

 

答案：
解析：

（1）Na  Al  Cl  （2）OH－＋H＋=H2O；Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核外電子數(shù)比A多2個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2，這時，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的元素符號
（2）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
（3）寫出A與C單質(zhì)化合的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫出A和C組成的化合物的電子式
；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是
；
（3）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
；
（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
（用具體離子符號表示）；
（5）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是
4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA的單質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)化成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）分別寫出A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別和C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性
弱
弱
．

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