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在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3．把HR和HR′在同溫度下Ka作比較，正確的判斷是（　�。�
分析：根據強酸制取弱酸知，等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，說明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3，說明HR′的酸性小于碳酸氫根離子．
解答：解：NaR′的反應：CO2先和水反應生成H2CO3，然后和NaR′發(fā)生第一步反應：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′過量，所以NaHCO3繼續(xù)和NaR'反應：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，總反應表示為：2NaR’+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，
NaR的反應：CO2先和水反應生成H2CO3，然后和NaR發(fā)生第一步反應：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，雖然NaR過量，但反應停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3這步，說明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR較強，
故選A．
點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確強酸制取弱酸的原理是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )

    A.HR較強                 B.HR′較強                    C.兩者相同                      D.無法比較

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )

    A.HR較強    B.HR′較強    C.兩者相同    D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是


  1. A.
    HR較強
  2. B.
    HR′較強
  3. C.
    兩者相同
  4. D.
    無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、、、

    已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。

    試回答下列問題：

    (1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：____________。

    (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：__________________________。

    (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式：____________________________________________________。

    (4)在100 mL0.1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為__________________。

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