Question

銅是過(guò)渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。

（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；

（2）右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為 。

（3）已知，銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為1958kJ·mol-1。請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋，銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因： 。

（4）對(duì)于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；

（5）CO、NH3都能提供孤電子對(duì)與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3)n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。

①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；

②[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈 型；

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過(guò)程中，必須克服微粒間的作用力是 。

（6）+2價(jià)銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物。寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式 。

Answer 1