【題目】已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

【答案】A

【解析】A、M點(diǎn)→N點(diǎn)，M點(diǎn)主要是醋酸，抑制水電離，N點(diǎn)主要是醋酸銨，促進(jìn)水電離，水的電離程度逐漸增大，故A正確；B、25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為k=0.1*1%*0.1*1%=1.0×10-6,故B錯(cuò)誤；C、N點(diǎn)溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，當(dāng)pH為7時(shí)，c(CH3COO-) =c(NH4+)<0.05 mol·L-l，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中溶質(zhì)為醋酸銨和氨水，根據(jù)c(CH3COO-)+c(OH+)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈堿性，所以c(CH3COO-)<c(NH4+)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是__________________________。

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓 B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D．提高原料氣中H2所占比例

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（ ）

A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙

C.苯難溶于水

D.常溫下，苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”：①____________；②________。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點(diǎn)v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為_________________。

(5)己知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，則反應(yīng)：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2為大氣污染物，研究它的性質(zhì)對環(huán)境治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃）。

（1）①裝置中導(dǎo)管X的作用是：______________________________。

②用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學(xué)方程式為：_______________________________。

（2）利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B～G裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。

①B裝置有三個(gè)作用，分別是_________、__________、__________。

②實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锽、_____________________（每個(gè)裝置只用一次）。

③證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。

④G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹脂，它的一種合成路線如下：

已知：

Ⅰ．（R，R’為烴基或氫）

Ⅱ．（R，R’為烴基）

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________。C中所含的官能團(tuán)是________________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是____________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.增大固體反應(yīng)物面積

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同步練習(xí)冊答案