5．下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在極性鍵且均為共價(jià)化合物的是（　　）
A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OHC．NO、CaO、NeD．P4、CS2、Na2CO3

分析 化合物是指不同元素組成的純凈物，一般不同非金屬元素之間形成極性鍵，同種元素原子之間形成非極性鍵，注意稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵．

解答 解：A．氫氣屬于單質(zhì)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．CO2、CH4、C2H5OH均屬于共價(jià)化合物，分子中均含有不同元素之間形成的共價(jià)鍵，即均含有極性鍵，故B正確；
C．CaO屬于離子化合物，Ne分子中沒有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．P4屬于單質(zhì)，含有非極性鍵，Na2CO3屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵問題，掌握離子鍵與共價(jià)鍵形成的一般條件，注意稀有氣體沒有化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（　�。�
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時(shí)，水充滿燒瓶（假設(shè)燒瓶里溶液不擴(kuò)散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm-1．該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�
A．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%B．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
C．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%D．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列離子中不含配位鍵的是（　　）
A．Ag（NH3）2+B．NH4+C．OH-D．O22-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)的操作和解釋均正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作解釋
A去除二氧化硫中的混有的二氧化碳氯化鋇溶液洗氣二氧化碳能與氯化鋇溶液反應(yīng)
B提純含氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉重結(jié)晶氯化鐵和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大
C分離乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物靜置分層
D分離乙醇和水的混合物蒸餾兩者互溶且沸點(diǎn)相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池．肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是BC．
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和34.4克D，則C的摩爾質(zhì)量為．（　�。�
A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物分子中的所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．苯乙烯C．氯乙烯D．丙烯

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