10．在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）下列敘述中可以認定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v正（H2O）
C．生成n mol CO的同時，消耗n mol H2O
D．1 mol H-H鍵斷裂的同時，形成2 mol H-O鍵

分析 可逆反應C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳為固態(tài)，該反應前后氣體體積不相等，則反應過程中容器內(nèi)壓強為變量，當壓強不變時，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B．v正（CO）=v正（H2O），沒有指出正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．生成n mol CO的同時，消耗n mol H2O，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．1molH-H鍵斷裂的同時，形成2 mol H-O鍵，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意該反應中反應前后氣體質(zhì)量改變，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機推斷題
A是一種重要的化工原料，已知A是一氯代烴，相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；B→D的反應類型加成反應；A→B的反應條件是強堿的醇溶液、加熱．
（2）有機物C的結構簡式為，M的結構簡式為．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D→E：；
F→G：．
（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有5種（不考慮立體異構）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應；    ③能與金屬鈉反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯分子中六個碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結構，下列事實不能證明這一結論的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯的一氯代物只有一種
C．苯的二氯代物只有三種D．苯分子中六個碳碳鍵鍵長完全相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7.10g．請回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學式）．
（2）①該化合物W的化學式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域．某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）240250260270
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.1
平衡氣體總濃度/
mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6．該反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關系如下：

試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式NaOHHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg/m3．某校化學研究性學習小組的同學通過查閱資料，擬采用如下方法測定某新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．測定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
實驗操作：用容積為1000mL的醫(yī)用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中（裝置如圖），當酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時，停止注入．

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實驗中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為1ml．
②向酸性高錳酸鉀溶液中注入空氣搶，用檢查裝置氣密性，操作方法為在吸收器中注入水并使其淹沒多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段時間后導管中液面上升，表示氣密性良好，裝置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高錳酸鉀溶液充分吸收
③實驗時在居室內(nèi)不同地點抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，當?shù)?00次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高猛酸鉀溶液正好褪色，請通過計算說明該居室空氣中甲醛含量是否超標（空氣中其他成分不與酸性高錳酸鉀溶液反應）
④請你舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施多開窗通風．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
稱量NaOH		C．
稀釋濃硫酸		D．
制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100 mL 1 mol•L-1的鹽酸和50 mL 2 mol•L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
D．100 mL 0.1mol•L-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通人品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是Cl2和SO2在水溶液中按1：1反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由于氯氣和二氧化硫恰好反應，所以品紅不會褪色．

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