Question

下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　　）

• A、NaHCO₃═H⁺+CO

  2- 3

  +Na⁺
• B、HNO₃═H⁺+NO

  - 3

• C、NaHSO₄═H++SO

  2- 4

  +Na⁺
• D、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO

  2- 4

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
B．硝酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出酸根離子和氫離子；
C．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中不存在硫酸氫根離子；
D．Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離．

解答： 解：A．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，其電離方程式為：NaHCO₃═HCO₃^-+Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出酸根離子和氫離子，其電離方程式為：HNO₃═H⁺+NO₃^-，故B正確；
C．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中不存在硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO₄═H⁺+SO₄^2-+Na⁺，故C正確；
D．Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．