能說(shuō)明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是


  1. A.
    醋酸和水以任意比例互溶
  2. B.
    中和10mL0.1mol·L-1的CH3COOH需用10mL0.1mol·-1的NaOH溶液
  3. C.
    1mol·L-1CH3COOH溶液的pH大約是3
  4. D.
    1mol·L-1CH3COOH溶液能使石蕊試劑變紅
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
；（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

能說(shuō)明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是（�。�

A．醋酸和水以任意比例互溶

B．中和10mL0.1mol×L-1的CH3COOH需用10mL0.1mol×L-1的NaOH溶液

C．1mol×L-1CH3COOH溶液的pH大約是3

D．1mol×L-1CH3COOH溶液能使石蕊試劑變紅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

能說(shuō)明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是（　）

A．醋酸和水以任意比例互溶

B．中和10mL0.1mol×L-1的CH3COOH需用10mL0.1mol×L-1的NaOH溶液

C．1mol×L-1CH3COOH溶液的pH大約是3

D．1mol×L-1CH3COOH溶液能使石蕊試劑變紅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是（    ）

①將醋酸溶液和硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱 

②取5 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液，用0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液中和至中性，分析耗用氫氧化鈉溶液的體積數(shù) 

③取0.01 mol·L-1醋酸溶液，測(cè)溶液的pH 

④在醋酸溶液中放入碳酸鈉粉末，觀察放出氣體的速度

A.只有②③               B.只有①②③                  C.只有①④               D.只有③

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