加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是


  1. A.
    Cl-
  2. B.
    Na+
  3. C.
    CO32-
  4. D.
    SO42-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
⑥
重復④的操作
重復④的操作
；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-? Cr（OH）3（藍灰色）?CrO2-（綠色）+H++H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b．向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（　�。�
A B C D
a試管 紫色 藍灰色 藍色 綠色
b試管 綠色 綠色 紫色 紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH-  Cr(OH)3(藍灰色) CrO2- (綠色)+H+ + H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(    )

 

A

B

C

D

a試管

紫色

藍灰色

藍色

綠色

b試管

綠色

綠色

紫色

紫色

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為                            。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為     （單位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省四校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素， 將 完全轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012071909355566938809/SYS201207190936108881692817_ST.files/image003.png">的最佳方法是(     )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液

 

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