Question

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）

	實驗操作	現(xiàn)象	解釋
A	常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH	pH=8.5	HCO3-的水解程度大于電離程度
B	向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒，微熱至反應結束	產(chǎn)生氣泡	該氣體成分僅為SO2
C	往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2	固體溶解，產(chǎn)生氣泡	兩個反應中水都作氧化劑
D	往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2	溶液由淺綠色變血紅色	氧化性：Cl2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常溫下pH＞7，溶液顯堿性；
B．濃硫酸中加入過量的鋅粒，先發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，后濃硫酸轉化為稀硫酸，Zn與稀硫酸反應生成氫氣；
C．Na與水反應生成氫氣，水中H元素的化合價降低，而過氧化鈉與水反應生成氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；
D．由現(xiàn)象可知，亞鐵離子被氯氣氧化．

解答 解：A．常溫下pH＞7，溶液顯堿性，弱酸根離子水解顯堿性，則HCO₃^-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B．濃硫酸中加入過量的鋅粒，先發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，后濃硫酸轉化為稀硫酸，Zn與稀硫酸反應生成氫氣，則生成的氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，故B錯誤；
C．Na與水反應生成氫氣，水中H元素的化合價降低，而過氧化鈉與水反應生成氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，則與過氧化鈉的反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．由現(xiàn)象可知，亞鐵離子被氯氣氧化，則氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解及應用、物質的性質及氧化還原反應等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．