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25℃時，在濃度均為0.01mol/L的NaCN和HCN組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(CN-)，則下列描述中不正確的是

A．該溶液的pH<7

B．CN-的水解程度大于HCN的電離程度

C．c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1

D．c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL

C．0.270 kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl－的物質的量為0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)增大，應加入的物質或采取的措施是

①NH4Cl固體，②加熱，③硫酸，④水，⑤NaOH固體，⑥加入少量MgSO4固體

A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率

B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是

①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液

③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液

A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108

C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是

A．HF溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有以下混合液體：①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質溴，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫下，在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中

A．C(Ba2+)·C(SO42-)≠Ksp；C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C(Ba2+)·C(SO42-)＞Ksp；C(Ba2+)=C(SO42-)

C．C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp1/2

D．C(Ba2+)·C(SO42-)=Ksp；C(Ba2+)＞C(SO42-)

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