LiAlH4、LiH是重要的儲(chǔ)氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O===LiOH+H2↑

D．LiH中微粒半徑r(Li+)<r(H-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后NH3的濃度為w mol•L﹣1，放出熱量為Q2 kJ．

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 ；若此時(shí)向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol NH3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系 。

（3）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） ．

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入1molN2和3 molH2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。已知白色沉淀是碳酸鈣

（1）固體X的名稱(chēng)______________；A的化學(xué)式______________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________；

④________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32? + 2H+ H2O + CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3? + OH? H2O + CaCO3↓

C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：

H+ + SO42? + Ba2+ + OH? H2O + BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系

① 是溶液 ② 是膠體 ③ 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④ 能透過(guò)濾紙 ⑤ 不能透過(guò)濾紙 ⑥ 靜置后會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為 和 （寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）寫(xiě)出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g）

C．T ℃時(shí)，若起始時(shí)X為2.00 mol，Y為2.00 mol，達(dá)平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)與原平衡Y的體積分?jǐn)?shù)相同

D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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