Question

（16分）某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。

請完成橫線上的相關(guān)問題：

（1）實驗步驟及現(xiàn)象：

① 連接儀器并 。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。② 。

③ 打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。

④ 點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿）

（2）A裝置中儀器a的名稱為 。

（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

A．NH3 B． H2 C．SO2 D．CO2

（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是 。

（7）某同學(xué)要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

 

Answer 1

（16分）；（1）①檢驗裝置的氣密性（2分）；②通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2分）；（2）分液漏斗（1分）；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（2分）；（4）B（2分）；（5）N2+3MgMg3N2（2分）（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（2分）；（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, （2分）Mg+2HCl= MgCl2+H2↑; （1分）

【解析】

試題分析：（1）① 由于該裝置是有氣體制取及參加的反應(yīng)，所以首先應(yīng)該連接儀器并檢驗裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥，錯誤；B. H2 有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應(yīng)，可用于干燥，正確；C.SO2 與D. CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反應(yīng)，可以用于干燥兩種氣體，錯誤。可以干燥的氣體是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮氣與Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進入會導(dǎo)致Mg3N2水解變質(zhì)，因此需要改進，改進措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）要探究E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，在此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2↑。

考點：考查化學(xué)實驗基本操作、物質(zhì)的制取、方程式的書寫及物質(zhì)的選擇使用的知識。