Question

12．下列關(guān)系的比較中，正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：K⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
• B． 熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞H₂CO₃
• C． 結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞ClO^-＞HCO₃^-
• D． 相同pH的HCl和CH₃COOH加水稀釋相同倍數(shù)，pH：CH₃COOH＞HCl

Answer 1

分析 A、離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
B、NaHCO₃受熱易分解，Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定，碳酸不穩(wěn)定，易分解；
C、酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；
D、醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離．

解答 解：A、K⁺比Mg²⁺和Na⁺多一個(gè)電子層，K⁺半徑大，Mg²⁺與Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以其離子半徑K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C、酸性碳酸＞次氯酸，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞ClO^-＞HCO₃^-，故C正確；
D、相同pH的HCl和CH₃COOH加水稀釋，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，所以稀釋相同倍數(shù)，pH：CH₃COOH＜HCl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子半徑大小比較、物質(zhì)熱穩(wěn)定性比較、離子結(jié)合氫離子能力大小比較、弱酸加水稀釋時(shí)pH變化，題目難度不大．