【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

【答案】B

【解析】試題分析：戊已是空氣和地殼中含量最多的元素，則為氮，和氧。則丁為碳，庚為氟，丙為鋁，乙為鎂，甲可能是鋰或氫。A、甲可能是氫或鋰，錯誤，不選A；B、同一周期的元素，從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，正確，選B；C、氫氧化鎂，氫氧化鋁和碳酸不能相互反應，錯誤，不選C；D、庚為氟元素，沒有氧化物，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是(　　)

物質

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

－162 ℃

－89 ℃

－1 ℃

＋36 ℃

A. 約－40 ℃ B. 低于－160 ℃

C. 低于－89 ℃ D. 高于＋36 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質并且能導電的是（ ）

A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A B 。

（2）實驗步驟：連接儀器、___________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ；

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”，1分），改進方法是： 。試管F中發(fā)生反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質子數(shù)均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學式是_________，該化合物具有很強的氧化性，寫出其與SO2反應的化學方程式：____________________；此化合物在某些反應中也可表現(xiàn)還原性，寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學式為______________；由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. Cl2與水反應生成HCl和HClO，推測F2與水反應生成HF和HFO

B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O

C. NH3分子為三角錐型，推測PH3分子三角錐型

D. S與Fe反應生成FeS，推測S與Cu生成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=－91.kJ·mol-1

B. 圖乙表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑

C. 圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化

D. 圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

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