【題目】根據(jù)物質(zhì)轉化的框圖答題:

(1)按官能團分類,X所屬類別是_________________________。

(2)反應①所屬反應類型為___________________________。

(3)寫出反應①、②的化學反應方程式:①______________________;②_____________

(4)有機物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰,其結構簡式為_______________。

(5)已知:乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應:,F(xiàn)以X和1,3-丁二烯為原料在催化劑作用下反應,生成的有機物的結構簡式為(用鍵線式表示)_______________。

【答案】烯烴加成反應

【解析】

根據(jù)轉化關系可知,X(C3H61,2-二溴丙烷,說明X為烯烴,結構簡式為CH3-CH=CH2該有機物發(fā)生加聚反應生成高分子,結構簡式為;X與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烴Y;可能的結構有:CH2Cl-CH2-CH3 CH3-CHCl -CH3;據(jù)以上分析解答該題。

根據(jù)轉化關系可知,X(C3H61,2-二溴丙烷,說明X為烯烴,結構簡式為CH3-CH=CH2該有機物發(fā)生加聚反應生成高分子,結構簡式為;X與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烴Y;可能的結構有:CH2Cl-CH2-CH3 CH3-CH Cl -CH3

(1)據(jù)以上分析可知,有機物X(C3H6)的結構簡式為CH3-CH=CH2,含有碳碳雙鍵,按官能團分類,X屬于烯烴綜上所述,本題答案是烯烴。

(2)據(jù)以上分析可知,X 為CH3-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴丙烷,所以反應①所屬反應類型為加成反應;綜上所述,本題答案是:加成反應。

(3)據(jù)以上分析可知,反應①為CH3-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應,方程式為

反應②為CH3-CH=CH2發(fā)生加聚反應生成高分子,化學反應方程式:

綜上所述,本題答案是: 。

(4)CH3-CH=CH2與氯化氫發(fā)生加成反應生成有機物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰,其結構簡式為:;綜上所述,本題答案是:。

(5)根據(jù)乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應: 信息可知,CH3-CH=CH2與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應,生成環(huán)狀烯烴,生成的有機物的結構簡式為:;綜上所,本題答案是:。

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【題目】下列有關物質(zhì)的說法不正確的是

A.天然氣的主要成份是乙烯

B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D.乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

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【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e===2O2

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。

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【題目】電鍍工業(yè)上,為了提高鍍鋅的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題:

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42所含元素中,電負性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________

(3)CNC的雜化類型為_____________,與CN互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3HNO3的酸性相差較大,請解釋其原因_____________。

(5)NAl可組成一種新型半導體材料AlN;AlN具有耐高溫,耐磨性能。其晶體類型為_____________,其晶體結構如圖,已知晶胞邊長為apm,則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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【題目】哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ/mol

(1)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為_____________。

(2)600℃下,向2L密閉容器中充入一定量的反應物并開始上述反應,圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= _____________,若該溫度下K=0.0016L2/mol2,則在10minc(H2)= _____________

(3)在哈伯合成法中,平衡時NH3的體積分數(shù)與反應體系的壓強(P)、溫度(T)的關系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于¨不能確定”),其他條件相同,不同壓強下在剛開始反應時反應物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3不能確定”),在日本的合成氨工業(yè)中,選擇合成溫度為700℃的較高溫,試從化學動力學的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明,合成氨的速率與相關物質(zhì)的濃度的關系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)1,k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強一定,增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反應溫度

D.按照原來比值增大反應物的濃度

E.將原容器中NH3及時分離出來

(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結構示意圖(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),放電時O2應從_____________(“a”“b”)處通入,該電池負極的電極反應式為_____________。

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【題目】(1)選擇下列某種答案的字母序號,填入下表的空格。

A.同位素 B.同系物 C.同分異構體 D.同種物質(zhì)

物質(zhì)

16O與18O

苯與對二甲苯

1—丁炔與1,3-丁二烯

相互關系

_______

_______

_______

_______

(2)按要求表達下列有機物

①乙烯的電子式:__________________;②2—甲基丙烷的結構簡式:________________

③1,2—二溴乙烷的結構簡式:______________;④順-2-戊烯的結構簡式:_________;

⑤分子式為C6H12,核磁共振氫譜顯示只有一組吸收峰的烯烴的結構簡式:________

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B. 該反應在任何條件下都能自發(fā)進行

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D. 保持溫度不變,壓縮體積,NH3的濃度不變時,就達到了新的平衡

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