CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲(chóng)劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)： CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物，可選用的裝置如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。

②酸性KMnO4溶液作氧化劑時(shí)，錳元素被還原成Mn2+

③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S。

(1)實(shí)驗(yàn)1：若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為_(kāi)_____(按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2：若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡(jiǎn)單的裝置組合為_(kāi)_____(按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)3：若同時(shí)檢驗(yàn)CO2和SO2，采用的裝置組合為_(kāi)______ (按氣流方向，填字母組合）。

(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實(shí)驗(yàn)裝置中，得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

實(shí)驗(yàn)1

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64 g

實(shí)驗(yàn)2

裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g

裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g

實(shí)驗(yàn)3

裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g

裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24 g

寫(xiě)出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式：_______________。

(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過(guò)____操作，稱(chēng)得固體質(zhì)量為m2，則表示硫化鈣組成的計(jì)算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。

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有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為0.2mol?L－1,c（Cl－）為1.3mol?L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的體積為

A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL

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O2、CH4和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，這三種氣體的物質(zhì)的量之比不可能為( )

A. 3：1：2 B. 6：2：3 C. 3：4：6 D. 9：3：7

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鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱(chēng)廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1為： 。

（2）濾液A中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫(xiě)出3種) 。

（4）完成操作3中的離子方程式： 。

（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式： 。

（6）操作4中應(yīng)選擇試劑： 。

（7）沉淀C的成分： 。

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和. 下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡(jiǎn)單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D. 元素B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

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我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車(chē)發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過(guò)。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Li+穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng):2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充電時(shí)，電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線(xiàn)如圖所示。

① 計(jì)算在該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

② 在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過(guò)程中N2濃度變化了0.5mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25-40minNH3濃度變化曲線(xiàn)。________

③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_(kāi)____。

（2）① N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過(guò)量NH3反應(yīng)制得，請(qǐng)解釋為什么用過(guò)量氨氣反應(yīng)的原因：__________

② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：

已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

請(qǐng)寫(xiě)出第二步離子方程式：__________________

③ N2H4易溶于水，是與氨相類(lèi)似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）。則此時(shí)溶液的PH等于________（忽略N2H4的二級(jí)電離）。

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 制作印刷電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=2CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3+2Cl2+H2O=Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省青島市高三第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業(yè)流程如圖。己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機(jī)物(難電離）

（1）濾渣I的主要成分是______（填化學(xué)式），寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要儀器有________________。

（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）加入氧化鈷的目的是__________。

（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價(jià)為＋2、＋3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子（C2O42-），測(cè)定溶液中C2O42-的濃度，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_________；KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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